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    13．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是（　　）
    A．CuSO4B．SiO2C．NH4ClD．Al

    分析 反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，据此分析．

    解答 解：A．CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．SiO2与NaOH溶液发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．NH4Cl与NaOH溶液发生复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．Al与NaOH溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑反应中H、Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质、氧化还原反应，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL  B．10mL
    C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
    下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
    （3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．120℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸气的体积为（　　）
    A．0.7LB．1.0LC．1.6LD．2.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                        回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）
    A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
    B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
    D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列各组物质属于同系物的是（4），属于同分异物体的是（3）； 属于同素异形体的是（1），属于同一种物质的是（5）（8）．（填序号）
    （1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麦芽糖和蔗糖      （4）甲苯和对二甲苯
    （5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
    （8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纤维素（11）与1-乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质
    名称    		红磷
    与白磷    		庚烷与
    十六烷    		氯仿与
    三氯甲烷    		氕与
    氘、氚    		2--甲基戊烷与
    2，3--二甲基丁烷
    相互
    关系
    （2）现有下列各化合物：
    A．CH3CH2CH2CHO与B．与C．与
    D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH=CH2E．与F、戊烯和环戊烷
    ①上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基；羰基；羧基；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
    ②若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

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