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    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B．标准状况下，1 molCH2Cl2所占有的体积约为22.4L
    C．常温常压下，38g 18OH-中含质子数20NA
    D．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA

    分析 A．溶液体积未知；
    B．CH2Cl2标况下为液体；
    C.1个18OH-含有9个质子；
    D．根据乙烯和丙烯的实验式计算出混合气体中含有的实验式的物质的量．

    解答 解：A．只知道溶液物质的量浓度，不知溶液体积，无法计算溶质物质的量和钠离子个数，故A错误；
    B．CH2Cl2标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.38g 18OH-物质的量为$\frac{38g}{19g/mol}$=2mol，含有质子数为18NA，故C错误；
    D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体中含有1mol实验式CH2，含有原子个数为1mol×3=3mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O-C-O
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．四氯化碳的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．日常饮水中NO3的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
    B．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
    C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无毒
    D．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
    C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年（1637年）的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍．回答下列问题：
    Ⅰ．《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅（金属锌）也．”
    （1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
    Ⅱ．目前，工业上主要采用“湿法炼锌”．以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有FeS等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示．

    （2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为ZnO、Fe2O3．
    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是硫酸．工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿（FeOOH）的形式析出．
    （4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将其中的Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 
    Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀．Fe2+沉淀过程的总离子方程式为4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
    （5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在阴极上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．
    已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+6HCl；③几种物质的熔沸点如表：
     物质SSCl2S2Cl2
    熔点/℃44559137
    沸点/℃113-122-77
    如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）．

    （1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
    （2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
    （3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
    （4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
    （5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
    （6）请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规   格是C（以序号作答）．
    A．200mL       B．400mL      C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）．
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．
    回答下列问题：
    （1）制取氨气时反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是氨气极易溶于水．
    （3）下列操作不能用于检验NH3的是C．
    A．气体使湿润的酚酞试纸变红
    B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
    （4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底
    C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能
    D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多

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