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    小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究。

    [实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)

    (1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：_______________________________。

    (2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________________

    __________________。装置乙中的试剂是：_______________________。

    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

    (3)请你帮助小明同学完成如下实验方案：

    实验操作

    预期现象和结论



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当

    温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

           物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。

    （2）上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝__________________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。

    a．T1>T2  b．T1<T2     c．无法比较

    （3）在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

    a．增大c(NO)  b．增大压强

    c．升高温度  d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：

    方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。

    方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。

    方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧、沉淀，最后称量。

    ……

    （1）方案2的主要特点是__________，

    方案3的主要缺点是__________。

    （2）方案1中用到测量气体体积的装置，如图装置中不能用于测量气体体积的装置是　　　　　。

    学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

    （3）d中的试剂为____________。

    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用，切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉处保存。请完成以下实验探究过程：

    (一)阅读材料，获取信息

    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

    (2)该消毒液还具有的化学性质是________性和________性。

    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是________。

    (二)确定要研究的问题

    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

    (三)实验探究

    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯中浸泡一段时间，对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是________。

    (5)基于假设②，结论是________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

    ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

        CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

        CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）

    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常数K=            （用K1，K2表示）。

    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

       前100 s 内v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为                 。

    （3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

       A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

       B．v（CO）=v（CO2）

       C．CO的转化率达到了最大限度

       D．体系内气体压强不再发生变化

    （4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____    。

    ②图像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

    的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

    A．升高温度，同时加压

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                         

    A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（    ）

      A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

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