Question

16．（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（2）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，计算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）

Answer 1

分析 （1）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；
（2）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO_x+$\frac{2-x}{2}$O₂↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO₂•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．

解答 解：（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；故答案为：PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；
（2）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO_x+$\frac{2-x}{2}$O₂↑，$\frac{2-x}{2}$×32=239×4.0%，x=1.4；
若组成为mPbO₂•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x=$\frac{2m+n}{m+n}$=1.4，得m：n=2：3，
故答案为：1.4；2：3．

点评 本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（2）中的计算，为易错点．