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    18．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．试剂a可选用酸化的双氧水
    B．试剂b可选用酒精
    C．步骤③的操作是过滤
    D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗

    分析 从海藻里提取碘，海藻灼烧后得到海藻灰浸泡后得到海藻灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答．

    解答 解：A．试剂a的作用是将碘离子氧化成碘单质，可以为双氧水，故A正确；
    B．碘单质易溶于酒精，不能用酒精作萃取剂，可以用四氯化碳或苯，故B错误；
    C．步骤③的目的是分离海藻灰与溶液，需要通过过滤操作完成，故C正确；
    D．步骤①灼烧海藻，需要在坩埚中进行；步骤⑤将有机层与水溶液分离，需要通过分液操作完成，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了海水资源的综合应用，题目难度中等，根据实验流程明确实验操作方法为解答关键，注意掌握海水资源及其综合应用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

    （1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差18．
    （2）b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+（填离子符号），原子半径最小的是S（填化学式）．
    （3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3（用化学式表示）．
    （4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（　　）
    A．a 为电池的正极
    B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A是黄绿色气体单质，如图所示，
    （1）推断A氯气 E次氯酸钠．
    （2）实验室制取A的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SP杂化轨道由1个S轨道和1P轨道杂化而得的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
    B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
    C．SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀
    D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
    （1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
    a．加水稀释               b．加入FeCl3固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
    操作现象
    向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
    收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声
    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
    ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
    ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
    ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
    i．黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
    a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
    b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
    （3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
    操作现象
    将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
    将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡
    小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③胶体 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦电解质．
    A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分类标准和分类结果不对应的是（　　）
    选项分类标准分类结果
    A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
    B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
    C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液
    D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等
    A．AB．BC．CD．D

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