化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:(B2H6为乙硼烷)
回答下列问题:
(1)0.1mol烃A在氧气中充分燃烧可以产生8.96L CO2(标准状况下)和9.0g H2O.A的分子式是 .
(2)反应①和④的反应类型是 、
(3)B和C均为一氯代烃,B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子,则B的结构简式为 ,D的系统命名的名称为 .
(4)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成I().F的结构简式是 .
(5)反应③(ⅰ)的化学方程式为 .反应④的化学方程式为 .
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式: 、、、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下2L的密闭容器中发生反应:2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L,再经过10分钟时反应达到平衡状态,下列结论不正确的是( )
| A. | 若起始时加入容器的只有反应物X、Y,则起始加入的X、Y的物质的量之比一定是2:3 |
| B. | 若起始时加入容器的有X、Y、Z,则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2:3,而Z的物质的量一定小于1.2mol |
| C. | 达到平衡状态时,Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L |
| D. | 达到平衡状态时,X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备.下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )
| A. | 电解法制金属钠时,负极反应式:Na++e﹣=Na, |
| B. | 电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 |
| C. | 在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是 H2,NaOH 在阳极附近产生 |
| D. | 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是 C1一失电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.镍是阳极,电极反应为4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O
B.电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe
电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源: 题型:
锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO。下列有关它的说法正确的是( )
A.锌为电池负极,发生氧化反应
B.电解质溶液是酸性溶液
C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌
D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+
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