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    6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少
    B．再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动
    C．CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态
    D．25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3

    分析 A．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1；
    B．增大固体物质的用量，不影响平衡移动；
    C．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1，自反应开始二氧化碳的体积分数不变；
    D．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为2：1，结合总浓度计算各自浓度，平衡常数K=c2（NH3）×c（CO2）．

    解答 解：A．恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然想逆反应移动，但混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1，容器中气体的平均相对分子质量不变，故A错误；
    B．增大固体物质的用量，不影响平衡移动，故B错误；
    C．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1，自反应开始二氧化碳的体积分数不变，故C错误；
    D．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为2：1，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1，则：c（NH3）=1.6×10-3mol•L-1，c（CO2）=0.8×10-3mol•L-1，故平衡常数K=c2（NH3）×c（CO2）=2.048×10-9mol3•L-3，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，C选项为易错点，学生容易忽略氨气与二氧化碳的物质的量为定比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．简单计算：
    （1）0.5mol CH4的质量是8g，含12.04×6.02×1023个氢原子，5×6.02×1023个质子．
    （2）标准状况下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.0 mol/L，将上述溶液加水稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是1.0mol/L．
    （3）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比=1：1，分子个数之比=2：3．
    （4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl 2完全反应，生成0.8molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
    （5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知（1）Cu2+、Fe2+在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解．
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
    ②向滤液中加入双氧水、搅拌．
    ③调节②中溶液的pH至4，过滤．
    ④把③所得滤液浓缩．
    （1）②中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的D并微热、搅拌．
    A．NaOH          B．氨水C．CuCl2             D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3、CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量的1molNO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    （1）B中可通过气体颜色不变判断可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）已经达到平衡．
    （2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数减小（填“变小”、“变大”或“不变”）．
    （3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
    （4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在t℃时，将0.2mol X和0.8mol Y充入密闭容器中，当反应X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c（X）c（Y）=c（Z）nc（R），则X的转化率为（　　）
    A．80%B．65%C．45%D．37%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+
    B．将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀
    C．在镀件上镀铜时纯铜作阴极
    D．钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
    实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
    实验步骤：
    第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    第二步：先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积 装置接口的连接顺序是acbd
    第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
    第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与凹液面最低点保持水平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是286kJ．将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是206.8kJ．

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