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    7．与有机物 互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有（　　）
    A．9 种B．8 种C．7 种D．10 种

    分析 该有机物的分子式为C8H10O，能和氢氧化钠反应，应为酚类，即羟基和苯环直接相连，侧链为乙基或两个甲基，根据位置关系确定种类．

    解答 解：分子式为C8H10O，能和氢氧化钠反应，应为酚类，即羟基和苯环直接相连，若侧链为乙基，有邻间对三种；
    侧链为两个甲基，2个甲基处于邻位时，-OH有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-OH有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-OH有1种位置，有1种同分异构体，
    共9种，
    故选A．

    点评 本题主要考查限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类．

    练习册系列答案
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    17．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为多少毫升？

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    18．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    B．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C．90℃时，测得纯水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （2）检验溶液中存在Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾，证明Fe2+存在的现象是加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去．
    （3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：

    操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
    请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）实验室里保存FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （5）若某腐蚀液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为22.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为C，X、Y、Z中第一电离能最大的是N．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

    该分子中Y原子的杂化方式是sp2．
    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD（填写字母序号）．
    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO．
    （5）R的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为Cu2O，该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
    B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

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    19．常温下，取0.1mol•L-1 H2X溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
    C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．
    a
    方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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