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    【题目】有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

    A．在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO32-

    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+

    C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

    D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．在含等物质的量的OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH-、CO32-、HCO3－，A项错误；B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：Al3+、NH4+、Al(OH)3，B项错误；C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸，先溶解Fe得到Fe2+，铁完全溶解后再溶解Cu，过量的硝酸再氧化Fe2+得到Fe3+，C项正确；D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时，因溶液里的H+氧化性比Zn2+和Al3+强，阴极电极只有H+参与电极反应，D项错误；答案选C。

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    【题目】pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    （1）如果加入蒸馏水，应加 mL；

    （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；

    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度/(mol·L－1)

    NaOH的物质的量

    浓度/(mol·L－1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.10

    0.10

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.10

    pH＝7

    丙

    0.20

    0.10

    pH>7

    丁

    0.10

    0.10

    pH＝10

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    ____________________________。

    (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

    a．前者大 B．后者大

    c．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是

    A. 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成

    B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

    C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关

    D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：

    (1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。

    (2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。

    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的( )

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

    C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯

    D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两种互不相溶的液体分离的方法是

    A. 分液 B. 结晶 C. 纸层析 D. 过滤

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    【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体

    H2SO4不易挥发，HCI易挥发

    B

    电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

    得电子能力：Cu2+>Na+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大，氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

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