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    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36gcm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）步骤1发生反应的方程式为______

    （2）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

    （3）反应时生成的主要有机副产物有______。

    （4）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。

    （5）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。

    （6）步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。

    （5）步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______

    A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

    【答案】NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4 蒸馏烧瓶 防止爆沸 丙烯、正丙醚、2-溴丙烷 冷凝1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷减少其挥发的作用 溶液分层，下层为略带橙色的油状液体 正丙醇 Br2 Na2CO3 C

    【解析】

    由正丙醇、浓硫酸。NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷，得到的副产品有丙烯、正丙醚、2-溴丙烷、Br2、H2O等，在接收瓶中得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用12mLH2O除去正丙醇、12mL5%Na2CO3溶液除去Br2和12mLH2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品，再通过蒸馏的方法进一步提纯产品，

    （1）步骤1为正丙醇、浓硫酸。NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷的反应；

    （2）根据仪器特点可得；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；

    （3）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，据此分析；

    （4）A上方出现的红棕色气体为Br2，为共价化合物，据此书写；

    （5）根据1-溴丙烷易挥发分析，进入接收瓶的物质出来产品还有水蒸气，Br2等，根据其分析差异分析；

    （6）试剂应为碱性试剂，在A、C中选择，若用NaOH，产品1-溴丙烷会反应，据此分析；

    （7）根据Na2CO3溶液的作用分析，同时考虑不减少产品的量。

    （1）步骤1的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4；

    （2）仪器A为蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；

    （3）反应时生成的主要有机副产物有：2-溴丙烷和正丙醇发生消去反应产生的丙烯、正丙醇分子之间脱水生成的正丙醚；

    （4）A上方出现的红棕色气体为Br2，为共价化合物，其电子式为：；

    （5）由题目信息可知1-溴丙烷沸点低，易挥发，故接收瓶置于冰水浴可以冷凝1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷减少其挥发的作用；Br2易挥发，故接收瓶中的产品中混有Br2，进入接收瓶的物质出来产品还有水蒸气，Br2等，1-溴丙烷与水不溶，出现分层现象，1-溴丙烷密度比水大，在下层，根据相似相容原理，Br2在1-溴丙烷中溶解度更大，下层因溶解少量的Br2而略带橙色，故现象为：溶液分层，下层为略带橙色的油状液体；

    （6）得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用12mLH2O除去正丙醇（相似相溶原理）、12mL5%Na2CO3溶液除去Br2和12mLH2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品；

    故答案为：正丙醇；Br2；Na2CO3；

    （7）试剂应为碱性试剂，在A、C中选择，若用NaOH，产品1-溴丙烷会与其反应，不合适。

    故答案为：C。

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    【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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    【题目】EPR橡胶（）和PC塑料的合成路线如下：

    已知：

    ①++

    ②化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。

    （1）下列说法正确的是______

    A C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B 反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率为100%

    C 1molE与足量的金属钠反应，最多可生成22.4L的H2

    D 塑料PC的合成中CH3OH可以循环使用

    （2）反应Ⅳ的反应类型为______，F的结构简式为______

    （3）反应Ⅳ的化学方程式是______

    （4）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______

    a 属于酯类 b 能发生银镜反应

    （5）已知：以D与乙酸为其实原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（注：合成路线示意图：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：

    （1）该电池中A的电极名称为______

    （2）写出D极生成目标产物的电极反应式______

    （3）D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______

    （4）该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___。

    ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

    （2）0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；

    （3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的摩尔质量是___。

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    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    【题目】如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    （1）通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率a1=_____ %，反应平衡常数K =___________。

    ②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 _____________a1，该反应的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 _____ （填标号）。

    A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（　　）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    ①

    10°C

    1.1

    0.90

    0.80

    0.73

    0.68

    0.65

    0.65

    ②

    10°C

    a

    0.70

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    ③

    25°C

    1.0

    0.70

    0.50

    0.35

    0.25

    0.20

    0.20

    ④

    30°C

    2.0

    1.4

    0.90

    0.50

    0.20

    0.13

    0.13

    A. 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1

    B. a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快

    C. 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快

    D. 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大

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