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    下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是


    1. A.
      赤潮不属于植物营养物质污染
    2. B.
      震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的
    3. C.
      处理含有重金属离子的污水可用沉淀法
    4. D.
      混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    A
    分析：A．赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成；
    B．水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害，汞是一种剧毒的重金属；
    C．重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀；
    D．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；
    解答：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；
    B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；
    C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；
    D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了有关水污染的问题，注意污染水体中的化学成分是解答的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是


    1. A.
      CO32-
    2. B.
      Ag+
    3. C.
      SO42-
    4. D.
      HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称是：______；操作④需要的玻璃仪器有：______．
    （2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分______
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    （有关资料）
    化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
    （设计除杂过程）

    （i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
    （ii）混合液A的主要成分是______ 试剂B的化学式是______ （填化学式）．
    （检验除杂效果）
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽．效果最好的是______（填字母）．
    A．K2 CO3　　　　 B．KOH　　　　　　 C．CaCl2
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl2溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽．
    （获取纯净氯化钾）
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
    （ⅴ）将溶液C倒入______　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______，停止加热．
    （问题讨论）
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是______．
    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______．
    （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______．
    （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

    ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→______．
    ②检验装置A气密性的方法是______．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______．
    ④装置C的作用是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化属于物理变化的是


    1. A.
      煤的干馏
    2. B.
      钢铁的电化学腐蚀
    3. C.
      油脂的皂化
    4. D.
      石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液只可能含以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧数学公式．向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定大量存在的离子是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ①②④⑧
    3. C.
      ②⑥⑦⑧
    4. D.
      ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是


    1. A.
      节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
    2. B.
      工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸
    3. C.
      在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理
    4. D.
      工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16%左右．通用的蛋白质测试方法--凯式定氮法--是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
    已知：1mol氨基能产生1mol氨气；
    2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O；
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
    某兴趣小组进行了如下实验：
    步骤I　 称取样品1.500g．
    步骤II　（略）
    步骤Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A．滴定管内液面的变化　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积
    初读数（mL）末读数（mL）
    110.000.0014.90
    210.000.1015.05
    310.000.5017.00
    该样品中氮的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    下列有关该方法的叙述中正确的是


    1. A.
      能耗大是该方法的一大缺点
    2. B.
      整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    3. C.
      “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
    4. D.
      该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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