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17.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是(  )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
C.酒精灯着火时可用沙子扑灭
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸

分析 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害;
B.浓硫酸稀释放热,且量筒不能受热;
C.从灭火的原理和方法分析,灭火的方法有:(1)与空气(或氧气)隔绝、(2)降温到可燃物的着火点以下、(3)撤走可燃物;
D.根据酸、碱的性质分析,酸、碱都具有腐、蚀性.

解答 解:A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故A正确;
B.浓硫酸稀释放热,故应将浓硫酸倒入烧杯中的水中,且不能在量筒中稀释,故B错误;
C.酒精的密度小于水的密度,酒精燃烧时,用自来水灭火时不但不能灭火,而且能扩大燃烧面积,应该用湿抹布盖灭,故C正确;
D.碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确处理突发事故的方法,确保人身安全、降低国家财产损失.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一个密闭容器中进行如下反应:2X2(g)+Y2(g)?2Z(g),反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1.当反应达到平衡时,下列数据可能合理的是(  )
A.Z的浓度为0.4 mol•L-1B.X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
C.X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1D.X2的浓度为0.4 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)如图3是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.在图中A、B、C、D四个部位中,生成铁锈最多的部位是B(填字母);
(2)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$:t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4;t℃时,若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)、xmolCO,平衡时FeO的转化率为50%,则x=0.05;
(3)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,有关反应原理为:
3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
实验证明:反应的温度、原料的浓度及配比对高锰酸钾的产率都有影响.图1为不同温度下,Fe(NO33不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响.图2为一定温度下,NaClO不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响.
①工业生产中,反应进行的适宜温度为26℃;此时Fe(NO33与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是6:5;
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有杀菌消毒、吸附悬浮物(答出2条即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)已知:H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1  KJ.mol-1    (a)
C2H5OH(g)═C2H5OH (l)△H=-Q2  KJ.mol-1    (b)
C2H5OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3  KJ.mol-1  (c)
①若使46g液态无水乙醇完全燃烧,并恢复到室温,试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-(Q3-3Q1+Q2)kJ/mol.
②碳(s)在氧气供应不足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的△H.但可以设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热.碳(s)的燃烧热比△H的绝对值大(大、小).
(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
①NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
②写出NaClO的电子式:,NaClO属于离子(离子、共价)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体:2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.在硫酸工业中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应:NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D.向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(标准状况):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.制取最合理的方法是(  )
A.CH3CH3与Cl2取代B.CH2═CH2与HCl加成
C.CH2═CH2与Cl2加成D.CH3CH2Cl与Cl2取代

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO32;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3.向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧.
(2)根据下列描述写出下列化学方程式:
①已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式:ZnO+2OH-=Zn02-+H2O.
②联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料.联氨可以采用尿素[CO(NH22]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CO(NH22】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式:CO(NH22+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.工业上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾气NO和NO2,反应的化学方程如下:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次实验中,将40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为(  )
A.40mLB.60mLC.20mLD.0mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO4.5H2O)经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 B.H2O2  C.硝酸 D.NaOH  E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:

试回答:①试剂I为B,试剂II为F(填字母).
②固体X的化学式为Fe(OH)3

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