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    (13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。
    (1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子结构示意图为       ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 
    (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                。
    (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是           ，其水溶液显   性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
                          (用离子方程式表示)。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是(    )
    A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

    （1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
    （2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：                     。
    （3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
    试推测：
    ①BeCl2是      化合物（填“离子”或“共价”），
    ②Be(OH)2的碱性比LiOH           。
    （4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		B
    		C
     (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
    A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
    的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
    (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
        
    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
    A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质
    C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
    元素代号
    		相关信息
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
    Y
    		在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    M
    		M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
    N
    		位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色
    请按要求回答：
    （1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
                 ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
    （2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
    （3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
    （4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
    （5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
    (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是
    名 称
    		硫代硫酸钠
    		多硫化钙
    		过氧化钡
    		超氧化钾
    化学式
    		Na2S2O3
    		CaSx
    		BaO2
    		KO2
    A．三硫代碳酸钾    B．多硫碳酸钾    C．过硫碳酸钾    D．超硫碳酸钾

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