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    12．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
    （1）写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的化合物中含有的化学键类型为只有共价键（填“只有共价键”或“只有离子键”或“既有离子键又有共价键”）
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
    ①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式（NH4）2SO3．

    分析 A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
    （1）利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱；
    （2）A与C组成的化合物为H2O或H2O2；
    （3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
    ①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
    ②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
    （1）利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，
    故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
    （2）A与C组成的化合物为H2O或H2O2，均只有共价键，
    故答案为：只有共价键；
    （3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是$\frac{2}{8}$×100%=25%，
    故答案为：25%；
    （4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
    ①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    ②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，化学式为（NH4）2SO3，故答案为：（NH4）2SO3．

    点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    ②产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，调节c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号）  a．NaOH溶液    b．铁粉   c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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