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下列实验方案中,能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A证明非金属性Cl>C向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出
B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
D证明在相同温度下的KSP:Mg(OH)2>Fe(OH)3向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀.
A、AB、BC、CD、D
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;
B.次氯酸钠有漂白性;
C.Na2CO3溶液水解显碱性,加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小;
D.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质.
解答: 解:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,所以该实验只能说明盐酸酸性大于碳酸,但不能说明证明非金属性Cl>C,故A错误;
B.弱酸的酸性越强,其相同浓度的钠盐溶液的pH越小,但次氯酸钠有漂白性,所以不能实现实验目的,故B错误;
C.Na2CO3溶液水解显碱性,加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,所以颜色褪去,故C正确;
D.该反应中镁离子没有完全沉淀,不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁,所以不能说明在相同温度下的KSP:Mg(OH)2>Fe(OH)3,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案评价,涉及盐类水解、难溶物的转化、非金属性强弱判断、酸性强弱判断等知识点,侧重考查分析能力,易错选项是D.
练习册系列答案
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将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始时产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是(  )
A、2 mol?L-1HCl溶液
B、2 mol?L-1 NaOH溶液
C、2 mol?L-1 MgSO4溶液
D、硅酸溶液

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硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用,回答下列问题:
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A、平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
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C、平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D、其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C、在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

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下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D、碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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由A、B两种气态烃组成的混合气体,对H2的相对密度为17.常温常压下,取这种混合气体10mL与80mL氧气(过量)混合,当完全燃烧后恢复到原状态时,测得气体的体积为70mL.
试求:
(1)混合气体的平均组成为
 

(2)若上述两种气体按体积1:1混合时,则两种气态烃的可能组成为
 

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下列说法正确的是(  )
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B、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏小
C、只用胶头滴管和试管,不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液
D、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系,用可见光束照射具有丁达尔效应

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