Question

18．A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性．试根据下列实验事实填空
（1）写出下列物质的化学式
ACl₂ BSO₂ DHCl EBaSO₃ FBaSO₄ GAgCl
（2）写出下列反应的离子方程式
A与B反应Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-
D与AgNO₃溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性，应为二氧化硫和氯气，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，所以B是SO₂，A是Cl₂，沉淀E是BaSO₃；等物质的量的氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，混合溶液加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，得F应为BaSO₄，D和硝酸银反应生成白色沉淀，则D是HCl，所以C是H₂SO₄，据此答题．

解答 解：A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性，应为二氧化硫和氯气，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，所以B是SO₂，A是Cl₂，沉淀E是BaSO₃；等物质的量的氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，混合溶液加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，得F应为BaSO₄，D和硝酸银反应生成白色沉淀，则D是HCl，所以C是H₂SO₄，
（1）根据上面的分析可知，A为Cl₂，B 为SO₂，D 为HCl，E 为BaSO₃，F 为BaSO₄，G 为AgCl，
故答案为：Cl₂；SO₂；HCl；BaSO₃；BaSO₄；AgCl；
（2）氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，反应主离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-，
D是HCl，D与AgNO₃溶液反应的离子方程式为 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查无机物推断，物质的性质及转化中反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．