①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成
；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将
还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
(1)①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+
②6H+++5I-====3I2+3H2O
(2)6 mol (3)1.11 g·L-1
解析：根据题意可写出步骤①②中发生的离子反应方程式：
①3Br2+I-+3H2O====
+6Br-+6H+
②6H++
+5I-====3I2+3H2O
再由2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6和①②两式得
I-—3I2—6Na2S2O3
1 mol 6 mol
n 0.050 mol·L-1×20.06×10-3 L
解得：n=1.671×10-4 mol
所以样品溶液中KI的含量为1.671×10-4 mol×166 g·mol-1/25.00×10-3 L=1.11 g·L-1。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
红果子三级测试卷系列答案科目：高中化学 来源：学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009－2010学年 第19～26期 总第175～182期 人教课标版 题型：038
少量的碘化物可用以下方法进行测定：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的
Br2将试样中的I－氧化成IO3－，对应的离子方程式为3Br2＋I－＋3H2O
IO3－＋6Br－＋6H+；
②煮沸①所得的溶液以除去过量的
Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2，对应的离子方程式为6H+＋IO3－＋5I－3I2＋3H2O．
③在②中加入淀粉溶液，用
Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6)．
(1)若样品中有1 mol I－，则最后消耗Na2S2O3的物质的量是________．
(2)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时消耗0.100 mol/L Na2S2O3溶液20.1 mL，计算样品中KI的含量(g/L)．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成
；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com