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    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂
    B．硅可制作半导体材料
    C．氢氧化钠常用于中和胃酸
    D．常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

    分析 A．明矾水解生成具有吸附性的胶体；
    B．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属性和非金属性；
    C．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性；
    D．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化．

    解答 解：A．明矾水解生成具有吸附性的胶体，则明矾可作净水剂，吸附水中的悬浮杂质，故A正确；
    B．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属性和非金属性，则硅可制作半导体材料，故B正确；
    C．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能中和胃酸，可选氢氧化铝、碳酸氢钠中和，故C错误；
    D．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，则常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2
    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同温度、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
    B．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
    C．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
    D．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    请完成下列填空：
    （1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
    （2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
    则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
    （3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
    A．为下一步反应提供反应物
    B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    D．使副产物KClO3转化为KCl
    （5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（答出1条即可）．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．
    （7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+
    B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl-
    D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香烃
    B．该物质能与NaHCO3反应
    C．该物质中存在三个苯环
    D．一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

    A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
    B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
    C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
    D．D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）

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