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    7．某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题
    （1）加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （3）该合金材料中，镁、铝合金的物质的量之比为3：4，H2SO4的物质的量浓度为2.5mo/L．

    分析 （1）图象可知，从开始至加入20mLNaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （2）结合图象可知，加入氢氧化钠溶液体积在200-240mL之间时，氢氧化铝部分溶解，此时沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物；
    （3）根据图象知，n[Mg（OH）2]为0.15mol，n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.35mol，则n[Al（OH）3]=0.2mol，根据原子守恒计算镁和铝的物质的量之比；当沉淀最大时，镁离子和铝离子全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，溶液中的溶质是Na2SO4，根据氢氧化钠的物质的量计算硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：（1）从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子反应为：H++OH-=H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O；
    （2）加入NaOH溶液体积为200mL时，生成沉淀达到最大，此时沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3的混合物，当加入220mL氢氧化钠溶液时，氢氧化铝部分溶解，则此时沉淀熔融为Mg（OH）2、Al（OH）3的混合物，
    故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
    （3）根据图象知，当加入240mLNaOH时，未溶解的固体就是氢氧化镁，则n[Mg（OH）2]为0.15mol，沉淀最多时，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.35mol，则n[Al（OH）3]=0.2mol，根据原子守恒得，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，
    所以镁和铝的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
    氢氧化钠溶液体积200-240mL时，氢氧化钠和氢氧化铝反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式知，c（NaOH）=$\frac{0.2mol}{（0.24-0.2）L}$=5mol/L，
    当沉淀最大时，镁离子和铝离子全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，溶液中的溶质是Na2SO4，
    根据硫酸钠的化学式得$\frac{1}{2}$n（NaOH）=n（H2SO4），所以c（H2SO4）=$\frac{\frac{1}{2}（5mol/L×0.2L）}{0.2L}$=2.5mol/L，
    故答案为：3：4；2.5mol/L．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握Mg、Al元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．选用最佳方法除去括号中的杂质，写出相应的化学方程式．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法加热化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）Na2CO3溶液（NaHCO3）方法适量NaOH溶液化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法足量二氧化碳化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同质量的两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比次氯酸钠效率更高的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    请回答下列问题：
    （1）K2FeO4溶于水的发生反应：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．则K2FeO4有消毒杀菌作用的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；可作净水剂的原因是还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
    （2）写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的作用有：a．为反应③提供碱性条件；b．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成KClO．
    （4）溶液Ⅱ中分离K2FeO4后，还有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净？用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能使橙色溴水变为无色的是（　　）
    A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．锌粉D．KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将m g钠和铝的混合物放入盛有足量的水的烧杯中，反应停止后，烧杯中有n g固体．下列说法正确的是（　　）
    A．m≥nB．所得溶液中的溶质是NaAlO2、NaOH
    C．固体是Al（OH）3D．固体是单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用电解法提取氯化铜溶液中的铜，方案设计或电极反应式书写正确的是（　　）
    A．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
    B．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
    C．阳极反应式为：Cu-2e═Cu2
    D．阴极反应式为：2H++2e═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．有一酸性溶液，可能含有K+、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
    ①取部分溶液，加入适量NaOH溶液，能产生白色沉淀，该沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色．
    ②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    ③取第②实验后的上层清夜滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生．
    请回答下列问题：
    （1）一定存在的离子是Fe2+、SO42-；不能确定的离子是K+、Cl-．
    （2）写出①中产生白色沉淀的离子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）为判断不能确定的离子中是否存在金属阳离子，请设计实验方案加以检验取原溶液少许，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察是否为紫色．

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