Question

12．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（1）不能，（B）可以
（2）如果不能，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式负极：铜，Cu-2e^-=Cu²⁺；正极：碳棒，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，电解质溶液名称氯化铁溶液．

Answer 1

分析 （1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，根据是否有电子转移判断是否能设计成原电池；
（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（3）原电池反应中，化合价升高的金属单质作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质溶液作该原电池电解质溶液．

解答 解：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，不能设计成原电池；
（B）中反应前后Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以有电子转移，能设计成原电池，
故答案为：（1）不能，（B）可以；
（2）根据（1）知，（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移，所以（A）不能设计成原电池，
故答案为：（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）原电池反应中，化合价升高的金属单质作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质溶液作该原电池电解质溶液，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，根据元素化合价变化知，Cu作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如碳棒，氯化铁溶液为电解质溶液，负极反应式、正极反应式分别为Cu-2e^-=Cu²⁺、2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：负极：铜，Cu-2e^-=Cu²⁺；正极：碳棒，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；氯化铁溶液．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计及原电池原理，知道原电池正负极及电解质溶液的判断方法，知道元素化合价升降与正负极材料的关系，题目难度不大．