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    【题目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知含有SO42-的物质的量为bmol，设Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为xmol和ymol，则：3x+y=b…①；如加入足量的NaOH溶液得沉淀cmol，即氢氧化铁与氢氧化铜的物质的量为cmol，则：2x+y=c…②；由①、②得：x=(b-c)mol，所以n(Fe3+)=2(b-c)mol，即溶液中的c(Fe3+)为=mol/L，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答：

    （1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如图1）由此可以得到的结论是___（填字母）。

    a.NH3·H2O是弱碱

    b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

    c.NH4+水解是吸热反应

    d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

    e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

    ①表示滴定盐酸的曲线是____（填序号）。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是____。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是____。

    a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

    b.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

    c.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

    ②在滴定醋酸溶液的过程中：

    V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

    下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

    A. 部分光能转变为化学能

    B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3

    C. 消除反应能全天候发生

    D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

    ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：

    Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

    现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

    （1）配平第②步中离子方程式___。

    （2）计算工业甲醇的质量分数___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答:

    （1）直流电源中,M为________极。

    （2）Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。

    （3）电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。

    （4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.铜电极上发生氧化反应

    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小

    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为_______。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为：Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

    C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6

    D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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