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工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅.反应的化学方程式为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,在该反应中氧化剂是
 
,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是
 
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:反应SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑中,Si元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,SiO2为氧化剂,C为还原剂,结合方程式计算.
解答: 解:反应SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑中,Si元素化合价降低,被还原,SiO2为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,C为还原剂,由方程式可知被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是2:1,
故答案为:SiO2;2:1.
点评:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素化合价的判断,从化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

NaOH+HCl=NaCl+H2O,则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为(  )
A、4gB、4.5g
C、5gD、5.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质(无机盐)和水合称六大营养素,食物烹调时还使用一些调味剂.张华家今晚菜谱如图.
食谱中调味剂有
 
 
等.该食谱
 
(填“能”或“不能”)提供蛋白质类营养素,西红柿富含具有抗坏血病功能的物质,该物质属于六大营养素中的
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

称取8gNaOH固体,加水配制成120g溶液,溶液密度为1.2g/cm3,则:
(1)NaOH溶液物质的量浓度是
 
mol/L;
(2)所得溶液能中和含HCl
 
mol的盐酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍,4.6g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4g H2O.通过计算写出这种醇的结构简式.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:
 

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有
 
,固体N是
 

(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为
 
,它属于
 
(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,请写出该反应的方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在容积为2L的密闭容器中,充入5mol N2和10mol H2,5分钟后达平衡,此时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L,则5分钟内v (H2)=
 
;v (N2)=
 
;此时,c (H2)=
 
,H2的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列措施不符合“绿色化学”思想的是(  )
A、循环使用物料
B、用水代替有机溶剂
C、直接排放电镀废水
D、发展原子利用率达到100%的化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N O    
3 Na Mg   Si   S Cl Ar
4   Ca            
(1)金属性最强的元素是
 
(填元素名称);
(2)Ar原子结构示意图为
 

(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
(填化学式);
(4)C和N中,原子半径较小的是
 

(5)“高钙牛奶”中的钙是指
 
(填“元素”或“单质”);
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造
 
(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
 

(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是
 
,该物质中H元素与0元素的质量比
 
.(相对原子质量:H-1    0-16)

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