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    17．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
    A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
    B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
    C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
    D．N2（O2）：通过灼热的氧化铜

    分析 A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
    B．NaOH与二氧化碳反应，与CO不反应；
    C．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水；
    D．二者均不与CuO反应．

    解答 解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加足量铁粉后，过滤可除杂，故A正确；
    B．NaOH与二氧化碳反应，与CO不反应，则用NaOH溶液洗气后干燥可除杂，故B正确；
    C．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，则加水溶解后，过滤、洗涤、烘干可除杂，故C正确；
    D．二者均不与CuO反应，不能除杂，应选灼烧的Cu，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题．
    （1）导气管连接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一个重要作防止倒吸；
    （2）浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂；
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，还有乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶质NaOH的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯
    B．需要称量氢氧化钠固体1.92g
    C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高
    D．洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），则混合气体中NO2的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图1．

    I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
    （1）W的原子结构示意图为．
    （2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是．白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
    （1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为．
    （2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式为P4+20HNO3（浓）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（　　）
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
    C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
    D．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    ①NaHSO3=Na++H++SO32-       
    ②NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③H2SO4=2H++SO42-            
    ④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
    A．①②B．①C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．醋酸亚铬水合物
    {[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液K]
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 啊9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．
    【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】．

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