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    19．放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（　　）
    A．54B．92C．146D．238

    分析 在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．

    解答 解：${\;}_{92}^{238}$U的质子数是92，质量数是238，中子数=质量数-质子数=238-92=146，所以故中子数与核外电子数之差为：146-92=54，故选A．

    点评 本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10的属于烷烃的同分异构体有3种
    B．分子组成是C5H10属于烯烃的同分异构体有6种
    C．分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种
    D．结构为  的物质的一溴代物有5种

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    10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．15%B．20%C．25%D．30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热
    B．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题：
    （1）若电流表的指针偏向B，则A为正极，B为负极
    （2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为D
    A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
    B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
    D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为A＞B
    （4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A电极为铁，则B电极为铜或碳棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氢化物的叙述中正确的（　　）
    A．气态氢化物稳定性：PH3＞CH4
    B．HCl的电子式为
    C．D2O分子所有原子均达到最外层8e-稳定结构
    D．VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种晶体的晶胞如图所示：

    所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（　　）
    A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol•L-1的NaOH溶液的体积是多少？

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    9．A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A＞B．C原子核内质子数等于A、B原子电子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）写出元素名称：A碳，D钠
    （2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （3）A、B、C的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）．
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    （5）甲和乙反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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