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下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红

B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色

D.SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色

C

【解析】

试题分析:A、酸遇紫色石蕊变红,只与酸性有关,与氧化还原反应无关,A错误;B、铁离子水解生成胶体,只与水解有关,B错误; C、硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁,涉及了氧化还原反应,C正确;D、SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水,NaOH在反应中消耗,则溶液褪色,只与复分解反应和碱溶液的性质有关,D错误,答案选C。

考点:考查氧化还原反应的有关判断

练习册系列答案
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下列分子中的所有原子都在同一平面的是

A、环己烷 B、溴苯 C、丙烯 D、丁炔

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关于某有机物的性质叙述正确的是

A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等

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(1)D元素原子的结构示意图为_________________;

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为___________________;

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________________;

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

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分析如图所示的能量变化,下列热化学方程式正确的是

A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=+297.16kJ/mol

B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.83kJ/mol

C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.83kJ/mol

D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

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化学已渗透人类生活的各个方面,下列说法不正确的是

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

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(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为 。

(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)=H2O(l)

的ΔH= 。

(3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

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(12分,每空2分)(1)常温下,将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合后溶液的pH=6,试回答以下问题:

(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用离子方程式回答) 。

(2)混合后溶液中由水电离出的c(OH-)为

(3)常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列关系正确的是

A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-]

B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]

D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(4)由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)

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(5)将氯化铁溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是 。

(6)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp( Cu(OH)2)=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,调整pH最小到 。

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