Question

乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯． (1) 制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体． (1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连． (2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________． (2) Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________． (3) 有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________． (4) 反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________． (5) 实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案： (1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________． (2)蒸馏操作可除去的杂质是________． (6) 工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是 A． CCl4、萃取 B． Na2SO3溶液、分液 C． Na2SO4溶液、过滤 D． 酸化的FeSO4溶液、分液

Answer 1

答案：2．b,冷凝液化乙醚;3．cd;6．BD;
解析：

(1)	(1)I． (2)防止乙醇挥发
(4)	CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O(2分，1分1个，合理就给分)
(5)	(1)NaOH(合理就给分) 　　(2)乙醇(CH3CH2OH)