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    20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
    C．SO2的浓度与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
    D．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

    分析 该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；
    A、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡；
    B、反应是可逆反应分析判断；
    C、依据平衡标志分析判断；
    D、升温增大反应速率．

    解答 解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
    A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，故A正确；
    B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B错误；
    C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
    D、温度对化学反应速率影响是温度升高，任何反应速率增大，只是平衡逆向进行，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为5：4．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    ②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    ③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．C．（CH3）3C-CH2ClD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    B． 的核磁共振氢谱中有4种峰
    C．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失
    D．苯中滴加浓溴水，充分震荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）键线式 表示的分子式C7H12；名称是3-甲基-2，4-己二烯．
    （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是3，3，4-三甲基己烷
    （3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表中对应关系正确的是（　　）
    ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl    		均为取代反应
    B甲烷的燃烧
    乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色    		有机物均发生了
    氧化反应
    CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu    		均为单质被还原的
    置换反应
    D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O?HCl+HClO    		均为水作还原剂的
    氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
    C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变
    D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（　　）
    A．p2＞p1B．Y的转化率：a＜c＜b
    C．b点时n（Y）：n（X）=2D．该反应是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
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    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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