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    下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）
    A、铁B、铝C、镁D、钠
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．
    解答： 解：根据金属的性质，活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．
    故选：BC．
    点评：本题考查了金属的性质，在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（　　）
    A、限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头
    B、积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
    C、加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
    D、禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）
    A、2B、3C、6D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．
    （1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度         B．使用催化剂        C．及时移出氨       D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
     
    ．
    （5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：正极为：O2+4H++4e-=2H2O，负极为：
     
    电池工作时，负极附近溶液的pH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO3
     
    g；选取容量瓶规格：
     

    （2）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     
    ．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视
     
    ；
    B．没有进行操作步骤④和⑤
     
    ；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
     
    ．
    D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
     
    ．
    E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、NO2是红棕色气体
    B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
    D、催化转化总反应为：2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为
     
    ．

    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．
    ②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是
     
    ．通常地下水中含有CO32-，会降低脱氮效果，其原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图Ⅱ所示．   
    ①a1=a2　 
    ②a1＜a2　
    ③b1=b2
    ④b1＜b2　
    ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2
    ⑦两图中阴影部分面积相等　
    ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
    以上所列正确的为（　　）
    A、②④⑤⑦B、②④⑤⑧
    C、②③⑤⑦D、②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和-1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B、对应氢化物的热稳定性：D＞E
    C、B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
    D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．

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