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    我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是(　　)

    ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面　②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源　③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量　④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

    A．①②③  B．①②④

    C．①③④  D．②③④


    解析　地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是化石能源。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用质量分数为98%、密度为1.84 g · cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2 mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：

    (1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、量筒还有         ；            。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为            。

    现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是      (填代号)。

    (3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有

                (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL某气态烃和80 mL O2(过量)混合，点燃充分反应后，生成CO2(g)和H2O(l)，恢复到原状态时，剩余气体体积为65 mL。

    (1)若是烷烃，则分子式为________，名称为________。

    (2)若是烯烃，则分子式为________，名称为________。

    (3)若是炔烃，则分子式为________。

    (4)若是芳香烃，则分子式为________，名称为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4­甲基­2­乙基­1­戊烯经催化加成所得产物名称为(　　)

    A．4­甲基­2­乙基戊烷                   B．2,5­二甲基戊烷

    C．2­乙基­4­甲基戊烷                   D．2,4­二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苏丹红一号(sudan Ⅰ)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2­萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如图所示：

        (1)苏丹红一号的分子式为_______________________________。

    (2)在下面化合物A～D中，与2­萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)________。

    　 (3)上述化合物C含有的官能团的名称是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    (2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

    (3)实验装置如图。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则________应该接电流计的负极，电极反应是________，发生了________反应；________应该接电流计的正极，电极反应是________，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)(mol·L－1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)(mol·L－1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 　　)

    A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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