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7.用赤铁矿为原料冶炼铁,应采取的冶炼方法是(  )
A.电解法B.热氧化法C.热还原法D.热分解法

分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼;据此进行分析解答.

解答 解:铁性质较活泼,通常用热还原法冶炼,
故选:C.

点评 本题考查了金属的冶炼方法,熟悉金属的活泼性及所用冶炼方法即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质中,既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水反应的是(  )
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸.
A.①③⑤⑦B.①④⑥C.①②⑥D.①②⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是(  )
①Al  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥(NH42CO3
A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是(  )
A.FeSB.Cu2SC.SO3D.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液,证明Fe3+存在的现象是溶液变红.
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用如图步骤:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①Fe,②FeCl2,④HCl.
B.含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
B.22.4L CO2与过量的Na2O2反应,转移的电子数为NA
C.物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 个数为0.6NA
D.3mol NF3(F元素为-1价)与水完全反应生成HF、HNO3和NO,转移电子数2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4(l)+NaOH(l)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有①②③.
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol.
(3)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是(  )
A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时,负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-70KJ/mol,其它相关数据如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为(  )
A.400B.260C.230D.200

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