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    17．以下化学用语正确的是（　　）
    A．乙炔的结构简式CHCHB．羟基的电子式
    C．乙酸的分子式C2H4O2D．乙醇的结构式CH3CH2OH

    分析 A．烃的结构简式中不饱和键碳碳双键、碳碳三键不能省略；
    B．羟基为中性原子团，电子式中不能标出电荷；
    C．乙酸由甲基连接羧基构成；
    D．CH3CH2OH为结构简式，结构式需要用短线代替所有的共用电子对．

    解答 解：A．乙炔结构简式中碳碳三键不能省略，其结构简式为CH≡CH，故A错误；
    B．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；
    C．乙酸由甲基连接羧基构成，结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故C正确；
    D．乙醇的结构简式为C2H5OH，则乙醇正确的结构式为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，现有26gZn与足量硝酸充分反应
    问（1）生成N2O气体体积是多少升？（标准状况下）
    （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol•L-1 的氯化钠溶液400mL．
    （1）应选用500mL的容量瓶配制溶液；
    （2）配制 0.10mol•L-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；
    ①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
    ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
    ③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
    ⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦反复上下颠倒摇匀
    （3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
    ①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$发生变化的是（　　）
    A．降低温度B．增大压强C．充入一定量CO2D．再加入一些铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（　　）
    A．CH3CH2 CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOHD．CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下说法正确的是（　　）
    A．制备乙酸乙酯的实验中，承接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液
    B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中
    C．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红
    D．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
    B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
    C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
    D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
    ①操作I的名称为冷却结晶
    ②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
    a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
    （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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