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4.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质.

(1)B中的含氧官能团名称是醛基、羧基.
(2)A→B的反应类型是氧化反应;A~D中互为同分异构体的是CD.
(3)由C生成A的化学方程式是+H2O
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n

分析 (1)B中含-COOH和-CHO;
(2)A→B中-OH转化为醛基;分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体;
(3)C含有碳碳双键,可与水发生加成反应生成A;
(4)C含有碳碳双键,可发生加聚反应.

解答 解:(1)B中含-COOH和-CHO,名称为羧基、醛基,故答案为:醛基、羧基;
(2)A→B中-OH转化为醛基,反应类型为氧化反应;上述几种物质中,只有C、D的分子式相同、结构不同,二者互为同分异构体,
故答案为:氧化反应;CD
(3)C含有碳碳双键,可与水发生加成反应生成A,方程式+H2 为,
故答案为:+H2 
(4)C含有碳碳双键,可发生加聚反应,方程式为n
故答案为:n

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重官能团判断、同分异构体及醇性质的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.Na2S水解:S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是(  )
选项说法1说法2判断
ANa+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2-I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确
BP的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性:HCl>HI说法1说法2均正确
C原子半径:Na>Mg酸性:H2SO3>H2SO4说法1说法2均错误
D同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量.下列说法正确的是(  )
A.中和反应时并不一定都伴随着能量变化
B.所有的燃烧反应都是放热反应
C.只要有能量变化的都是化学变化
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (g)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景.其工作原理如图所示,回答下列问题:
①该燃料电池的负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.
②电池工作时,OH-移向a极(“a”或“b”)
③当电池放电转移5mol电子时,至少消耗燃料肼40g.
(3)LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料.该锂离子电池充电过程中,负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6,正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质中,不能使用分液漏斗进行分离的是(  )
A.甲苯和水B.氯乙烷和水C.硝基苯和水D.单质溴和溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中:
(1)氧化剂是(填化学式)KMnO4,还原剂是(填化学式)HCl.
(2)在该反应中,若消耗了15.8g KMnO4,则转移了0.5mol 电子.
(3)用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是BD(填字母).
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol-1
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在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表).
温度(℃)220330440550660770880
铜平均溶解速率(×10-3mol•L-1•min-177.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是H2O2分解速率加快.
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+..

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )
A.第一电离能:Y一定小于X
B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

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