Question

13．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，该两性氢氧化物与盐酸．氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．

解答 解：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；
化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；
最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO₄；
碱性最强的化合物为NaOH；第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）₃；
与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Na；Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意加强对基础知识的积累．