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    3．如图为三种常见弱酸的电离平衡常数：则等物质的量浓度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的顺序正确的是（　　）
    弱酸电离常数
    CH3COOHK=1.75×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
    HClOK=3.2×10-8
    A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

    分析 能水解的弱离子对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大．

    解答 解：等物质的量浓度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，溶液的pH由大到小的顺序：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞④＞③＞①．
    故选A．

    点评 本题考查学生盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示． 
    实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是阴 极，电极反应是2H++2e-=H2↑；
    （2）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分含量w（HI）=w（I2）　
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　
    ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．①②B．③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（　　）
    A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=20mL时，则混合物中Fe2O3占0.02mol
    B．所滴加的Na0H溶液的浓度为4mol/L
    C．a点处，Na0H溶液的体积为a＜50mL
    D．若a=20mL，则剩余盐酸的体积为20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                   d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+．Fe2+ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制备Fe2O3．
    方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe2O3．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3．
    提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
    所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
    证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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