Question

【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

Answer 1

【答案】联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4ClCO2I过滤过量稀硝酸和硝酸银溶液a、c

【解析】

根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓；

主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题。

（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法。题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，
故答案为：联合制碱法，做化肥；
（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓，
故答案为：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓；
（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，
故答案为：CO2；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤。
故答案为：Ⅰ；过滤；
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
故答案为：过量稀硝酸和硝酸银溶液；
（6）向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
故答案为：a、c。