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    关于0.5 mol　Na2SO4的说法正确的是

    [　　]

    A．

    Na+个数为3.01×1023

    B．

    S原子的个数为6.02×1023

    C．

    氧原子的质量16 g

    D．

    氧原子的质量32 g

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：宁夏银川一中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

    下列关于反应能量的说法正确的是

    [　　]

    A．

    若反应A＝B；ΔH＜O，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

    B．

    Zn(s)＋CuSO4(aq)ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1．则反应物总能量＞生成物总能量．

    C．

    101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol－1

    D．

    H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol　NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol　H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：必修二高手化学苏教版 苏教版 题型：021

    乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：

    关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是

    A．

    1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol　H2

    B．

    1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol　H2O

    C．

    乙醇与乙酸发生酯化反应，有1 mol乙醇参与反应时，生成1 mol　H2O

    D．

    乙醇可以制酒精饮料

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    科目：高中化学 来源：哈尔滨市第三中学2007－2008学年度高三9月份月考化学试卷 题型：013

    下列关于反应能量的说法正确的是

    [　　]

    A．

    Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量

    B．

    CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1反应物总能量＞生成物总能量

    C．

    101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2燃烧热的571.6 kJ·mol

    D．

    H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol　NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol　H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆实验中学2008－2009学年上学期高二期中考试(化学) 题型：021

    青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如图所示(分子中的－SH与－OH具有类似性质)．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是

    A．

    青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上

    B．

    青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应

    C．

    青霉氨基酸分子间能形成多肽

    D．

    1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol　H2

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