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    在2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（A）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

    C．v（C）＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.5 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

    ①常温下NaNO2溶液pH大于7

    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③HNO2和NaCl不能发生反应

    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1

    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

    ⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至10倍，pH约为2.6

    A．①②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

    （1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

    （2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    c/mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

    B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

    C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

    D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加Fe的物质的量

    B．将容器的体积缩小一半

    C．升高温度

    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题包括2小题，共8分）

    I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

    查阅资料知，反应过程如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

    ②H2O2+I2=2HIO；

    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：

    H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了___________的作用。

    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

    II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应的氧化产物是 ；每转移3 mol电子，反应消耗 g CH3OH。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

    ②R中碳元素的质量分数是37.5 %

    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

    ④R的摩尔质量为32

    若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

    A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：

    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。

    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行 操作，该操作需要的玻璃仪器为 。

    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。

    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色。则发生反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

    Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋A↑＋2H2O

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。

    a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    （2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。

    （3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。

    （4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。

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