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    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
    （1）请写出反应的方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
    （2）若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （3）若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉．最多能溶解5.6g铁粉
    （4）把产生的气体缓缓通入100mL amol•L-1的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是0.5≤a≤1．
    （5）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5b mol（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

    A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

    B．反应②的离子方程式为

    C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

    D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

    A．a%

    B．1－1．75%

    C．4（1－a%）/7

    D．3（1－a%）/7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是

    A．1:3:6

    B．2:3:9

    C．9:3:1

    D．1:2:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是

    A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

    c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

    B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中

    c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

    C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中

    c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

    D．在0．1mol/L的Na2S溶液中

    c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

    A．9．3×10－5mol/L

    B．9．7×10－9mol2/L2

    C．7．6×10－17mol4/L4

    D．8．7×10－9mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要KCl、NH3等原料．
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
    （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-．
    （4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于5.0×-4mol/L．
    （已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
    （5）转化Ⅱ之所以能够实现的原因是硫酸钾的溶解度小于硫酸铵．
    （6）写出蒸氨过程中的化学方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
    （7）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
    a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒．

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