Question

原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX₃，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐．下列说法正确的是（　　）

• A、由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
• B、气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z
• C、原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W
• D、ZR₂、TR₂两化合物中R的化合价相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为H、Y为Be；W无正价，则W为F元素；甲的化学式为ZX₃，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH₃；乙是由X、Z、W组成的盐，则乙为NH₄F；Y、T位于同族，则T为Mg或Ca，据此解答．

解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为H、Y为Be；W无正价，则W为F元素；甲的化学式为ZX₃，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH₃；乙是由X、Z、W组成的盐，则乙为NH₄F；Y、T位于同族，则T为Mg或Ca．
A．由X、Z、W组成盐为NH₄F，其水溶液呈酸性，则铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度，故A正确；
B．非金属性N＜O＜F，故氢化物稳定性：N＜O＜F，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：F＜N＜Be，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径：Be²⁺＜F^-＜N^3-，故C错误；
D．NO₂、CaO₂两化合物中前者氧元素为-2价、后者氧元素为-1价，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．