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    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

    B．四种元素形成的单质最多有6种

    C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW

    D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

    （1）该同学的实验目的是__________________

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正确的是

    A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

    试回答下列问题：

    （1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；

    （2）正极电极反应式为 。

    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。

    （4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水

    ①写出反应的离子方程式 。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

    ③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子

    B．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

    C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L

    D．1L1mol·L?1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

    A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能

    C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

    A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1

    C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全：

    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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