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    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
    （图中虚线表示氢键）

    下列说法不正确的是（　　）

    A.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

    B.聚维酮的单体是：

    C.聚维酮碘是一种水溶性物质

    D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

    【答案】A

    【解析】

    A．聚维酮碘是由聚维酮和HI3通过氢键形成的，由聚维酮碘的结构：可知，聚维酮分子是由2m+n个单体加聚而成，A项错误；

    B．由聚维酮碘的结构：可知，聚维酮的单体是，B项正确；

    C．聚维酮可以与HI3形成氢键，则由聚维酮碘的结构推测，其也可以与水形成氢键，C项正确；

    D．聚维酮的结构中含有肽键，所以能在一定条件下发生水解，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在工业上有着广泛的应用。工业上由化合物A进行的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+RCHO

    ②RCHO+RCH2CHO+H2O

    ③

    请回答下列问题：

    （1）化合物A所含官能团名称为_________，芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

    （2）由E生成F的反应类型为_________。

    （3）X的结构简式为_________。

    （4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。

    （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

    ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。

    （6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（Lmin）

    B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（Lmin）

    C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）

    A.4.03米大口径碳化硅反射镜

    B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池

    B.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等

    C.自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

    D.用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.简单离子半径：Z＜Y

    B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

    C.阴离子的还原性：Y＞W

    D.W2Y2 中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃复分解反应可示意如下：

    利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)B的化学名称为____。

    (2)由B到C的反应类型为____。

    (3)D到E的反应方程式为____。

    (4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。

    (5)H中官能团的名称是 ______．

    (6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：_____。

    (7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

    _________________。

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