Question

标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．

• A、①②
• B、②④
• C、③④
• D、①③

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．

解答： 解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
设H₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：x-2yy=1，x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧气过量，则：yy-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．