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    某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是

    A．该有机物属于芳香烃

    B．该有机物苯环上一氯代物有6种

    C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

    D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应

    D

    【解析】

    试题分析：A、分子中还含有氧元素，不是芳香烃，属于芳香族化合物，A错误；B、只有1个苯环，因此该有机物苯环上一氯代物有3种，B错误；C、酚羟基不能发生消去反应，C错误；D、含有1个苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，因此1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应，D正确，答案选D。

    考点：考查有机物结构与性质

    练习册系列答案
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    1950年被丹麦的科学家延斯·斯科（Jens Skou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是

    A．单质钠的原子半径比钾的原子半径大

    B．Na+和K+常用作氧化剂

    C．钠和钾都是短周期第ⅠA元素

    D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

    A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

    B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

    C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

    D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

    A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

    B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

    C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为

    A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共13分）I（7分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。

    a．KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。

    II（6分）燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。

    （4）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

    写出该燃料电池的正极反应式

    （5）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为：

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

    A．在该反应中维生素C作催化剂

    B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

    C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    D．上述反应中维生素C作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

    A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒

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