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    6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）
      选项实验操作现象结论
    ANH4HSO3受热分解产生的气体全部通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4
    B浓度均为0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
    C2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉反应速率不同较快的为盐酸
    D待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H2O2酸性溶液溶液变为红色X中含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚硫酸氢氨分解生成二氧化硫、水和氨气，氨气、水和二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和硝酸钡发生复分解反应；
    B．溶度积小的物质先产生沉淀，ZnS是白色沉淀，CuS是黑色沉淀；
    C．醋酸是弱电解质，在反应过程中继续电离出氢离子，HCl是强电解质，完全电离，反应速率与离子浓度成正比；
    D．铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子．

    解答 解：A．亚硫酸氢氨分解生成二氧化硫、水和氨气，氨气、水和二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和硝酸钡发生复分解反应生成BaSO3沉淀和硝酸铵，所以结论错误，故A错误；
    B．溶度积小的物质先产生沉淀，ZnS是白色沉淀，CuS是黑色沉淀，实验中生成黑色沉淀，说明CuS的溶度积小，所以该实验正确，故B正确；
    C．醋酸是弱电解质，在反应过程中继续电离出氢离子，HCl是强电解质，完全电离，反应速率与离子浓度成正比，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于HCl，则醋酸反应速率快，故B错误；
    D．铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子，先加KSCN溶液不变红色，说明原溶液中不含铁离子，加入双氧水后溶液变红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及弱电解质的电离、离子检验、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

    Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

    5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
    回答下列问题：
    （1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
    （2）W 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （4）Y、Z元素的第一电离能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
    （5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
    2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
    N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
    2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
    写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
    （6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
    D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2两种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．
    【实验探究】
    实验操作过程略．
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．
    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ正确．
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组称取CuSO4的质量/g装置C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
    一6.42.56448
    二6.42.56224
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式．
    第一小组：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
    第二小组：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．镁作Y电极
    B．电池工作时Na+向负极移动
    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
    D．X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×105．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为：
    Ag（NH3）2OH
    ②反应结束后试管C底部有黑色
    沉淀生成，
    ③分离出上层清液和底部黑色
    固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性．
    （2）装置A中软管的作用是平衡漏斗上下压强，使甲酸溶液能顺利滴下．
    （3）为验证C中上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
    B．
    青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH4，则Y可以是CH3COOH

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