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    【题目】下列叙述错误的是(　　)

    A.硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

    B.二氧化硅在信息高速传输中有重要应用

    C.常温下硅很稳定，不与强酸发生反应

    D.二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维

    【答案】A

    【解析】

    A．硅元素以化合态形式广泛存在于自然界中，无天然的单质硅存在，故A错误；

    B．二氧化硅可制光导纤维，说明二氧化硅在信息高速传输中有重要应用，故B正确；

    C．硅的性质较稳定，在常温下与强酸不反应，故C正确；

    D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，也可被还原制备单质硅，同时也是光导纤维的材料，故D正确；

    故答案为A。

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    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    (1)检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    (资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

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    【题目】下列关于二氧化硅的说法中错误的是 (　　)

    A.二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的

    B.在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连

    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

    D.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

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    A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

    B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色

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    B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

    C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

    D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

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