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    5．将足量锌粉加入Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中，最后析出的是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．H2

    分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

    解答 解：在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜前，因此锌可以和硫酸铜、硫酸亚铁反应生成铜和铁，Zn也可以置换出酸中的氢，氧化还原反应中一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先反应，已知氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+，所以最后析出的是氢气；
    故选D．

    点评 本题考查了金属与酸、盐溶液的置换反应，题目难度不大，注意根据金属活动性顺序表分析，培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    ①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    ②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    ③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    ④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    ⑤1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    ⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11．
    A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理．
    Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，你可知道该溶液中
    ①肯定含有的离子除了H+、Ba2+，还有NH4+、I-；
    ②肯定不存在的离子除了Mg2+、CO32-，还有Fe3+、SO32-；
    ③还不能确定是否存在的离子除了Na+，还有K+、Cl-；
    Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
    在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
    Ⅲ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应．
    ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
    （1）生成难溶物或微溶物，如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存；
    （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
    （3）生成能难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．40种B．128种C．164种D．144种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    ①溶液中NaCl的物质的量   
    ②溶液中氯化钠的物质的量浓度
    ③溶液的密度              
    ④溶液中Cl-的数目．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
    （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=-28.5kJ?mol-1．

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