分析 (1)金属铁遇到浓硝酸会发生钝化,但是常温下可以和稀硝酸之间发生反应,原电池的负极是发生失电子的氧化反应的电极,据此回答判断;
(2)金属钝化是表面致密的氧化膜存在的缘故,金属铁的氧化物可以溶于酸中,根据原电池的工作原理来回答.
解答 解:(1)金属铁遇到浓硝酸会发生钝化,但是常温下可以和稀硝酸之间发生反应,将浓硝酸换成稀硝酸,金属铁可以和稀硝酸之间发生自发氧化还原反应,铁的活泼性强于Pb,所以铁是负极,如果换电解质后,电流计指针偏转一样,则电子的移动方向一样,金属铁是负极,故甲的观点正确,故答案为:稀硝酸;相同;
(2)Fe、Pb足量的情况下,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象说明电子的移动方向由Pb移向Fe,此时Pb是负极,该现象支持乙的观点,但是电流计指针反方向偏转的原因是:随着浓硝酸参加反应,浓度逐渐变稀,溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池,故答案为:乙;随着浓硝酸参加反应,浓度逐渐变稀,溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池.
点评 本题涉及原电池的构成、电极的判断以及原电池的工作原理的应用等知识,属于基本知识的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 | |
B. | a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大 | |
C. | a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大 | |
D. | b曲线的热化学方程式为:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-(E1-E2)KJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该分子中不含极性共价键 | B. | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
C. | 不能发生加成反应 | D. | 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol O2所含氧元素数为NA | |
B. | 0.2mol H2O所含的氢原子数为0.2NA | |
C. | 0.1mol CH4所含电子数为NA | |
D. | 2mol MgCl2中所含离子数为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H8 | B. | C3H6 | C. | C3H4 | D. | C4H10 |
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