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    下列过程中，没有明显现象变化的是（　　）

    A．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体

    B．SO3通入BaCl2溶液中

    C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

    D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸

     

    C

    【解析】A项中生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有沉淀析出，错误； B项中有BaSO4沉淀生成，错误；D项中酸性条件下NO3-将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色，且产生的NO遇空气变为红棕色，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列化工生产中的一些问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。

    A．有丰富黄铁矿资源的城市

    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市

    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为 。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    炉渣中CuSO4的质量数/%

    9.3

    9.2

    9.0

     

    已知CuSO4 在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C6H12且双键在链端的烯烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

    A．8种　　　 B．7种 C．6种　　　 D．5种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（　　）

    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

    D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是（　　）

    A．M一定是Ba（OH）2 B．Y可能是氯水

    C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    回答下列问题：

    （1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。

    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

    （3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是

    ________________________________________________________________________。

    （4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)

    A．HCNH＋＋CN－

    B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

    C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

    D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    B．向鸡蛋清中分别加入Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析而产生沉淀

    C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

    D．欲检验蔗糖水解的产物是否具有还原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

     

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。

    (2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。

    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。

    (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。

    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

    (5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

    (6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

    a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

    c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液

    e．酚酞试液

    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

    步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

    步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

     

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