下列实验问题的处理方法中，正确的是
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| A． | 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 |
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| B． | 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 |
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| C． | 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 |
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| D． | 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭 |
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
A．
B．(a+3b)mol C．
D．(cV－3a－9b)mol
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化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．生石灰用作食品抗氧剂 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
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下列叙述正确的是
A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大
B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:2
C．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %
D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%
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Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：
配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g
下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）
①定容时，俯视溶液的凹液面 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
混合气体的平均摩尔质量是 ；
混合气体中C、O原子个数比为 。
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下列说法中正确的是
A. 金属阳离子一定只具有氧化性
B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂
C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
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在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
B．盐酸与氨水反应
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
D．氢氧化铁与硫酸溶液反应
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有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为
A．
(2b-4a)/V 
B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V
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钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ；
步骤③中反应的离子方程式为： ▲ 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。 ▲
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