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    9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
    A．范德华力B．共价键C．氢键D．离子键

    分析 在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．

    解答 解：在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键，
    故选C．

    点评 本题考查化学键、氢键等，题目难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    A．向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，C的元素符号为K．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    I1I2I3I4I5…
    R740150077001050013600…
    ①R的最高正价为+3价  
    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
    ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
    ④R元素的原子最外层共有4个电子  
    ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
    A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y
    B．第一电离能：X＞Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnY
    D．X与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）
    A．形成的晶体熔点较高
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）b元素基态原子核外未成对电子数为2个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na（填元素符号）．
    （2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2（写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是sp．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl（填化学式），若其晶体密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行．
    （2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，可以循环使用的X是CO2．
    （3）该生产过程中的副产品是生石灰．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（　　）
    A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

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